比较全的化学方程式｜化学反应方程式

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl==2NaF+Cl2

F2+2NaBr==2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+I2

7F2(过量)+I2==2IF7

F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)

3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

H2+2Li==2LiH

2、还原性

S+O2==SO2

S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2==2NO

4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2==PX5

P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2==CF4

C+2Cl2==CCl4

C+O2(足量)==CO2

2C+O2(少量)==2CO

C+CO2==2CO

C+H2O==CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2==SiCl4

(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2==SiO2

Si+C==SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO==CaC2+CO↑

3C+SiO2==SiC+2CO↑

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2==2AlCl3

4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)

Fe+I2==FeI2

Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2==4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)

NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si==SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2

2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2

2HI==H2+I2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2==2NO2

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S==3S+2H2O

SO3+2KI==K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2

CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3

CO2+H2O==H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO==MgSO4

SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O==NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)

SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO2–+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2==2Fe3O4

FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI==HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI==HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P==3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)

H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2O

H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH===H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S==Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2

NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3==2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3==2KCl+3O2↑

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O==H2SO3+OH-

Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–

NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O==H2S+OH-

Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2O==HF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电较方程式

1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2==Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O==2H2↑+O2↑

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

中性电解==4H2O==4H++4OH-

2H2O==H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

2H2O==H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O==H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-)==Ag++e-==Ag↓

纯银(+)==Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2-==-12e-==3O2↑

4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F-==-2e-==F2↑

2HF==H2↑+F2↑

比较全的化学方程式 ｜ 化学反应方程式

比较全的化学方程式｜化学反应方程式